Loodus on täis füüsikalis-keemilisi nähtusi ja protsesse, mis võimaldavad reguleerida iga selle komponenti. Paljudel juhtudel hõlmab selline reguleerimine aine või elemendi muutumist ühest olekust teise, see tähendab vedelike, mis muutuvad gaasideks või tahketeks aineteks, ja vastupidi. Need nähtused on otseselt seotud temperatuuride ja rõhkude muutustega, samuti aine enda siseenergia muutumisega. Sel moel, sõltuvalt muutuvast looduslikust parameetrist ja aines toimuvast muutusest, räägime konkreetsest füüsikalis-keemilisest protsessist või muust.
Selles Green Ecologisti artiklis keskendume eranditult nii looduslike elementide kui ka keemiliste ainete tahkumise kummalise nähtuse kirjeldamisele, millesse inimesed sellesse protsessi sekkuvad. Jätkake selle artikli lugemist ja avastate mis on tahkumine ja näited.
Mis on tahkumine
Tahkumine on füüsiline protsess milles toimub mis tahes läbiva aine olekumuutus vedelast tahkeks. See nähtus leiab aset tänu a temperatuuri ja energia langus mis eksisteerib ainet moodustavate elementide keemiliste sidemete vahel.
Üldiselt vähendab iga tahkumisprotsessi läbiv ühend selle mahtu, võttes nüüd vähem ruumi. Vesi on aga erand ja nagu me kõik vahel näinud oleme, on jää maht suurem kui vedelal veel, kuigi me võtame alati arvesse seda sisaldava anuma kuju ja erimahtu.
Tahkestamispunkt või vee temperatuur
Igal ainel ja looduselemendil on oma kindel tahkumispunkt ehk temperatuur, millest alates aine olekut ja olekut muudab see muutub vedelast elemendist tahkeks.
Näiteks tema tahkestumise punkt või vee temperatuur, see tähendab, et üleminekupunkt vedelalt tahkeks on täpselt 0 ºC. See täpne temperatuur on otseselt seotud vee tihedusega ja on asjakohane, kui on vaja teada, milline rõhu ja temperatuuri muutus nõuab teatud koguse vett, et muutuda vedelast tahkeks olekuks.
Järgmises osas näeme mõningaid levinumaid juhtumeid, kus erinevate vedelike ja ainete tahkumise protsess sekkub, et saada toitu ja muid materjale, mida me oma igapäevaelus kasutame.
Tahkumise näited
Mõned levinumad protsessid, mille käigus see nähtus esineb erinevates ainetes, on järgmised tahkumise näited:
- Vee tahkumine jää saamisel vee viimine külmumistemperatuurini (0 °C), mille juures vedelik muutub tahkeks olekuks, mis suureneb ja moodustab seega jääd, säilitades alati seda sisaldava anuma kuju.
- Ehete valmistamine kulla, hõbeda ja muude väärismetallide tahkumine. Selleks kasutatakse neid sulametalle toorainena, neil lastakse jahtuda kindlas tugevas ja vastupidavas vormis, saavutades seeläbi erinevate ehete nagu sõrmused ja kaelakeed hilisema töötluse.
- Klaasi moodustumine alates liiva tahkumine ränidioksiidist koos lubjakivi ja kaltsiumkarbonaadiga. Selle protsessi käigus saadakse kõik erinevad ühtsed klaasanumad, mida oleme harjunud igapäevaselt kasutama.
- Šokolaadi valmistamine, sest kasutades vee ja piimaga segatud ja jahvatatud kakaoube, saadakse poolvedel pasta, mis pärast jahutamist ja kuivatamist tahkub, kuni omandab šokolaaditableti kuju ja muud spetsiifilised vormid, millega šokolaadi üldiselt turustatakse kogu maailmas. .maailm.
- Kommid Need on veel üks selge näide, sest tooraineks on tavaline suhkur, mida põletatakse ja tahkutakse vormides, kuni sellest saavad kommid.
- Või ja margariin. Nende toitude valmistamine on paljudel juhtudel saavutatud tööstusliku tahkestamise protsessiga, mille tooraineks on vastavalt loomse või taimse päritoluga õlid, mida hoitakse toatemperatuuril tahkes olekus.
- Vorstid kuna verivorstid on veel üks toiduainete tööstuslik protsess, mis kasutab selle koostisosade tahkumist, on vorstide valmistamine. Sel juhul marineeritud vedel veri hüübib ja jääb pärast seasooles hoidmist sellesse tahkesse ainesse.
- Küünlad vahadest ja õlidest. See lihtne looduslike küünalde valmistamise protsess võimaldab õlist ja vahadest vedelas olekus saada pärast tooraine tahkumist kõva konsistentsiga küünlaid.
- Tarretised, kuna loomse päritoluga kollageenist ja hüdraatunud sidekudedest on pärast selle komponentide tahkumist võimalik saada pooltahke konsistentsiga želatiinid.
- Käsitöö savi. Savi (teatud tüüpi liiv) segamisel veega saadakse vormitav mass, mis pärast jahutamist tahkub, säilitades vormimisel antud kuju.
Erinevus tahkumise, kondenseerumise ja aurustumise vahel
Lihtne ja näitlik viis nende kolme füüsikalis-keemilise protsessi eristamise õppimiseks on läbi veeringe ja selle elutähtsa elemendi olekumuutuste uurimine. Vaatame üksikasjalikult, millest iga protsess koosneb, et näha, mida erinevus tahkestumise, kondenseerumise ja aurustumise vahel.
- Tahkumine: Nagu oleme kogu artikli vältel kommenteerinud, seisneb tahkestumine vedelikust tahkesse olekusse üleminekus.
- Kondensatsioon: Iga gaas, mille temperatuur või rõhk muutub, muutub vedelikuks kondenseerumisprotsessi käigus, mida nimetatakse ka sademeteks. Lisateavet selle protsessi kohta leiate teisest postitusest teemal Mis on vee kondenseerumine ja näited.
- Aurustumine: See protsess hõlmab vee üleminekut vedelikust gaasilisse olekusse temperatuuri tõusu tõttu pärast keemistemperatuuri (100 ºC) ületamist. Kui see toimub ainult aine pinnal või osal ainest, nimetatakse seda aurustumiseks ja kui see toimub kogu aines, toimub aurustumine, millest oleme arutanud. Siin selgitame, mis on vee aurustamine ja näiteid.
Sellest teisest artiklist saate lisateavet selle kohta, mis on veeringe.
Kui soovite lugeda rohkem sarnaseid artikleid Mis on tahkumine ja näited, soovitame siseneda meie kategooriasse Muu keskkond.
Bibliograafia- Atkins, P. & Jones, L. (2008) Chemical Principles: The Quest for Insight (4. väljaanne). W. H. Freeman ja ettevõte, lk: 236.
